ENLACES
ENLACE IONÍCO
Se forma cuando la diferencia en electronegatividad es de 2.0 o mayor. Es cuando más electronegativo le arranca un electrón de valencia al otro quedando unidos por la atracción electroestática de los iones. Los enlaces iónicos son los que se dan cuando se combinan un elemento metálico y uno no metálico. El elemento no metálico le falta un electrón para completar su órbita, por lo que se convierte en receptor, con carga negativa y se le llama anión. Los elementos metálicos tienen un electrón en su última orbita, que es con el que se acoplan a otros átomos. Este electrón externo le da al átomo metálico una carga positiva, y le se llama catión. En este caso los átomos se atraen por fuerzas electrostáticas por las que el anión (el elemento no metálico) atrae al catión (elemento metálico). Es decir, que un átomo cede y otro absorbe un electrón.
ENLACE COVALENTE: Es un enlace formado por la compartición de dos electrones entre dos elementos. La palabra covalencia significa compartir sin embargo los enlaces covalentes pueden subclasificarse dependiendo de las electronegatividades de los elementos que lo forman en: COVALENTE POLAR
Es el enlace con el que se unen dos átomos de un mismo elemento no metálico, para formar una molécula. Como ambos átomos tienen la misma carga, no hay uno que predomine en la atracción, sino que ambos están equilibrados en su carga energética y sus enlaces son simétricos, es decir, que ambos átomos comparten y reciben el mismo número de electrones.
COVALENTE NO POLAR
Es el enlace con el que se unen dos átomos de un mismo elemento no metálico, para formar una molécula. Como ambos átomos tienen la misma carga, no hay uno que predomine en la atracción, sino que ambos están equilibrados en su carga energética y sus enlaces son simétricos, es decir, que ambos átomos comparten y reciben el mismo número de electrones.
COVALENTE METÁLICO
Los enlaces metálicos son los enlaces electrónicos con los que se mantienen unidos los metales, los cuales toman una forma cristalina en la que los electrones forman una nube que mantiene unido el conjunto. Esta disposición es la que permite que cuando se hace circular una corriente eléctrica (flujo de electrones) o el calor, éstos se desplacen los electrones de los átomos circundantes, transmitiendo el flujo eléctrico o calórico.
Hecho por: Roberto Felipe Ramos Monroy, García Pulido Jorge Luis y Tiznado Cháve Mitzy Janeth.
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